モル濃度の概念を理解するには、化学分野の他の概念について明確にすることが不可欠です。特に溶液に関連するもの:固体を液体に溶解することにより形成される均一な混合物。国際単位系によれば、モル濃度はmol / kgで表されます。
したがって、溶液は、溶媒または溶媒(溶解させる物質)と溶質(溶解する元素)で構成されます。溶質が溶媒に溶解すると、混合物が形成されます。
モル濃度の考え方に戻ると、この用語は溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数を指します。したがって、これは濃度の尺度です。
モルは、物質の特定の部分を指す基本的な物理量であることに注意してください。モル濃度は、溶媒1キログラム中の溶質のモル数を反映します。式は次のとおりです。
モル濃度=溶質のモル/溶媒の質量
m = n / kg
モル濃度は通常mol / kgで表され、圧力と温度に依存しません。このようにして、正確に測定を行うことができます。
2つの用語が非常に類似しているだけでなく、同様の問題についても言及しているため、多くの場合、モル濃度とモル濃度の間で混乱があります。モル濃度は、1リットルの溶液中の溶質の量を示します。容量で作業する場合、圧力と温度の条件に関連します。圧力または温度が変化すると、体積も変化し、結果としてモル濃度が変化します。逆に、これらの種類の変化はモル濃度に影響を与えません。
以上のことから、モル濃度のモル濃度に対する利点の1つは明白であり、圧力と温度の変化に対して、その「不変性」は、その体積が変化する。これにより、測定時の精度が向上します。これにもかかわらず、それはモル濃度よりも頻繁に使用されます。
実験室でモル濃度を測定するには、ビーカーを使用し、分析天びんを使用して重量を求めます。濃度をガラスに入れる前に、それを計量し、結果からこの大きさを差し引く必要があることに注意してください。
特定の溶液のモル濃度を計算するように求められた場合、さらに3つの情報が必要です。溶媒の質量、溶液の量、およびその分子量です。以下の場合には、硫酸(H 2 SO 4)、例えば、その分子量は、モル当たり98グラムです。量が80グラムで、溶媒の質量が400グラムの場合、次のように進めます。
*最初に、モル数を計算する必要があります。モル数の方程式では、変数nで表されます。このため、質量を分子量で割ると、両方の項に存在する単位グラムをキャンセルすると、0.82モルの結果が得られます。
*溶媒の質量はすでにわかっているため、モル数を質量で割ったモル濃度の式を適用するだけで、2.05 mol / kgが得られます。エラーを回避するには、質量データを400グラムから0.4キログラムにキログラムに変換する必要があります。